ALTERACIONES DEL EQUILIBRIO ÁCIDO-BASE.



Ácido: sustancia capaz de ceder un H+
Base: sustancia capaz de captarlo
La acidez de un líquido viene dada por su concentración de H+, dicha concentración se expresa en términos de pH.


Sistema Buffer o amortiguador

Son sistemas acido-base conjugada con  capacidad de amortiguación consistente en eliminar o regenerar H+ según las características del medio.
En los líquidos orgánicos se comportan de esta manera diversos sistemas:
1.     Ac. Carbónico/Bicarbonato: (H2CO3/HCO3-)
2.     Fosfatos H2PO4-/HPO4=
3.     Diversas proteínas

Sistema bicarbonato

CO2 + H2O ↔ H2CO3 ↔ H + HCO-3
CO2 à depende de la PaCO2  à la cual Está regulada por la función ventilatoria.

a.     Hipoventilación = Hipercapnia
b.     Hiperventilación = Hipocapnia

HCO-3à  Está regulada por la función renal.

c.      Elimina ácidos volátiles
d.     Elimina H+ que son segregados en los túbulos
e.      Reabsorbe HCO-3 filtrado en el glomérulo
f.       Genera nuevas moléculas de  HCO-3 que pasan al plasma y sirven para amortiguar radicales ácidos.


Clasificación de los trastornos del equilibrio ácido-base

La concentración de H+ puede alterarse bien por aumento o por disminución. Estas alteraciones pueden deberse a una modificación primaria de la presión de CO2 o de la concentración de bicarbonato.
Las situaciones en que la [H+] tiende a disminuirà alcalosis, en las que tiende a aumentarà  acidosis.
Los trastornos debidos a modificaciones primarias de la PaCO2 se califican de respiratorios y los debidos a modificaciones de la [HCO3-], de metabólicos.

Valores  que  se  consideran normales.
a.     pH: 7,35-7,45
b.    PaCO2: 40 mm Hg
c.      HCO3: 24 mEq/L

Límites normales
A.   pH: 7,35 – 7,45
B.   [HCO3]: 22 – 26 mEq/L
C.   pCO2: 35 – 45 mmHg


[H+]

Aumento
Acidosis


Disminución
alcalosis






↑ PaCO2:
Acidosis
respiratoria

↓HCO3:
Acidosis
metabólica


↓PaCO2:
Alcalosis
 respiratoria

↑HCO3:
Alcalosis
metabólica


Acidosis respiratoria

El pH tiende a disminuir.
El fenómeno inicial es la retención de CO2 que esta aumentado.
CO2 + H2O ↔ H2CO3 ↔ H+ + HCO-3
Días después se produce la compensación renal reteniendo HCO-3 para compensar la acidosis.
Alcalosis respiratoria

El pH tiende a aumentar
El fenómeno inicial es la perdida de CO2 que está disminuido
CO2 + H2O ↔ H2CO3 ↔ H + HCO-3
Días después se produce la compensación renal con eliminación de  CO3H-

Acidosis metabólica

El pH tiende a bajar
El CO3H- también
CO2 + H2O ↔ H2CO3 ↔ H + HCO-3
La PaCO2 tiende a disminuir de forma compensadora, ante el estímulo del centro respiratorio por el pH bajo.

Alcalosis metabólica

El pH tiende a subir
El CO3H-  también dada la naturaleza del trastorno
CO2 + H2O ↔ H2CO3 ↔ H + HCO-3
La PaCO2 tiende a aumentar de forma compensadora, al ser frenado el centro respiratorio por el pH elevado.


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