Regulación del equilibrio ácido-básico




Introducción:

  El ion o protón (h+) tiene gran importancia bioquímica, ya que altera la carga de las biomoléculas y, por ende, su comportamiento fisicoquímico. La concentración de este ion se presenta por medio del pH. La  escala del pH es una medida de concentración del ion hidronio. Dado que el estricto control del pH es vital, el organismo lo mantiene constante en los líquidos intracelulares y extracelulares mediante los amortiguadores.

Cuestionario: 
a) ¿Qué  es una reacción de asociación?
Es la combinación de dos o más sustancias. 2h2+o2:::::::::::::::2h2o.

b) ¿Qué es una reacción de disociación?
Es un proceso de separación de uno o más elementos de una molécula compuesta queda como resultado la obtención más simple. H2O:::::::::::::::::.H+OH-.

c) ¿Qué es un acido y una base?
Ácidos: son las moléculas que contienen átomo de hidrogeno, que se puede liberar iones de hidrogeno.
 Base: es la unión de una molécula que puede aceptar unión de hidrogeno.
        
 d) ¿Qué es un acido fuerte y una base fuerte?
Acido fuerte: es aquel que se disocian rápidamente y liberan gran cantidad de h+ a la solución.
 Base fuerte: es aquella que se disocia cuantitativamente en disolución acuosa en condiciones de presión y tiempo.

e) ¿Qué caracteriza los ácidos y las base débiles?
Se caracterizan porque se disocian parcialmente.

f) ¿A que se denomina constante del producto iónico del agua?
A la relación entre kw y k en la escala del pH.

g) ¿Cómo se mide la fuerza de un acido o una base?
La fuerza de un acido o una base se mide por el grado de ionización que este contenga.

h) ¿Qué son las soluciones amortiguadoras?
Es una mezclas de un acido débil con su sal o su base conjugada.

i) ¿Desde el punto de vista iónico, cual es la solución amortiguadora   más importante? 
 La solución amortiguadora más importante es h2co3 (acido carbónico) o bicarbonato de sodio.

j) ¿De cuál amortiguador depende el equilibrio acido básico del liquido extracelular? ¿En qué proporción debe estar?

El liquido extracelular depende del amortiguador h2co3 en proporción 7.4  (7.35 arterias y 7.45 venosa).
           
k) ¿Escriba la ecuación de Henderson-hasselbalch para expresar el amortiguador anterior?  
        
l) ¿Demuestre  con la ecuación y los valores del amortiguador, que el pH se mantendrá en 7.4?
                H2CO3=PKA +log (HCO3)
                         (H2CO3)
                       PH=6.1xlog (20) 
                                            1
                      PH=6.1+1.3=7.4     
                      PH= 7.4

 m) ¿Define acidosis y alcalosis?
        Acidosis: cuando hay un aumento de h2co3 (pH).
        Alcalosis: cuando hay disminución h2co3 (pH).

 n) ¿A que se deben los trastorno del equilibrio acido básico

Se deben al ácido carbónico (h2co3) y al bicarbonato (hco3).

o) ¿De qué depende la concentración de CO2 en el líquido extracelular?
Depende de la respiración, yo diría que eso depende la concentración en que se encuentre en el ambiente donde el individuo este respirando

p) ¿Defina las principales alteraciones del equilibrio básico:
Alcalosis metabólica: condición de origen no respiratorio causado por disminución en la concentración de h2co3.

Alcalosis respiratoria: sangre alcalina, retención de CO2.
Acidosis metabólica: aumento de hidrogeniones.
Acidosis respiratoria: aumento de acido carbónico.
 
q) ¿Cuáles son los mecanismo atreves de los cuales el riñón excreta ácidos?
            Acido carbónico y secreción de orina.

PH de algunas sustancias

sustancias
PH  que dicen los libros
Café
5.0
Jugo de naranja
3 a 4
leche
6.6 a 6.8
Orina
4.5 a 6.5
                                    
                                                    













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