Introducción:
El ion o protón
(h+) tiene gran importancia bioquímica, ya que altera la carga de las biomoléculas
y, por ende, su comportamiento fisicoquímico. La concentración de este ion se
presenta por medio del pH. La escala del
pH es una medida de concentración del ion hidronio. Dado que el estricto
control del pH es vital, el organismo lo mantiene constante en los líquidos
intracelulares y extracelulares mediante los amortiguadores.
Cuestionario:
a) ¿Qué es una reacción de asociación?
Es la combinación de dos o más
sustancias. 2h2+o2:::::::::::::::2h2o.
b) ¿Qué es una reacción
de disociación?
Es un proceso de separación de uno o
más elementos de una molécula compuesta queda como resultado la obtención más
simple. H2O:::::::::::::::::.H+OH-.
c) ¿Qué es un acido y
una base?
Ácidos: son las moléculas que contienen
átomo de hidrogeno, que se puede liberar iones de hidrogeno.
d) ¿Qué es un acido fuerte y una base fuerte?
Acido fuerte: es aquel que se disocian rápidamente
y liberan gran cantidad de h+ a la solución.
Base fuerte: es aquella que se disocia
cuantitativamente en disolución acuosa en condiciones de presión y tiempo.
e) ¿Qué caracteriza los
ácidos y las base débiles?
Se caracterizan porque se disocian
parcialmente.
f) ¿A que se denomina
constante del producto iónico del agua?
A la relación entre kw y k en la
escala del pH.
g) ¿Cómo se mide la
fuerza de un acido o una base?
La
fuerza de un acido o una base se mide por el grado de ionización que este
contenga.
h) ¿Qué son las
soluciones amortiguadoras?
Es
una mezclas de un acido débil con su sal o su base conjugada.
i) ¿Desde el punto de vista iónico,
cual es la solución amortiguadora más
importante?
La
solución amortiguadora más importante es h2co3 (acido carbónico) o bicarbonato
de sodio.
j) ¿De cuál amortiguador depende el equilibrio acido básico
del liquido extracelular? ¿En qué proporción debe estar?
El
liquido extracelular depende del amortiguador h2co3 en proporción 7.4 (7.35 arterias y 7.45 venosa).
k) ¿Escriba la ecuación de Henderson-hasselbalch para
expresar el amortiguador anterior?
l) ¿Demuestre con la ecuación y
los valores del amortiguador, que el pH se mantendrá en 7.4?
H2CO3=PKA +log (HCO3)
(H2CO3)
PH=6.1xlog (20)
1
PH=6.1+1.3=7.4
PH= 7.4
m) ¿Define acidosis y alcalosis?
Acidosis:
cuando hay un aumento de h2co3 (pH).
Alcalosis:
cuando hay disminución h2co3 (pH).
n) ¿A que se deben los trastorno del
equilibrio acido básico
Se deben al ácido carbónico (h2co3) y al bicarbonato
(hco3).
o) ¿De qué depende la concentración
de CO2 en el líquido extracelular?
Depende de la
respiración, yo diría que eso depende la concentración en que se encuentre en
el ambiente donde el individuo este respirando
p)
¿Defina las principales alteraciones del equilibrio básico:
Alcalosis
metabólica: condición de origen no
respiratorio causado por disminución en la concentración de h2co3.
Alcalosis
respiratoria: sangre alcalina,
retención de CO2.
Acidosis
metabólica: aumento de
hidrogeniones.
Acidosis
respiratoria: aumento de acido
carbónico.
q)
¿Cuáles son los mecanismo atreves de los cuales el riñón excreta ácidos?
Acido carbónico y secreción de
orina.
PH de algunas sustancias
|
sustancias
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PH que dicen los libros
|
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Café
|
5.0
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Jugo de
naranja
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3 a 4
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leche
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6.6 a 6.8
|
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Orina
|
4.5 a 6.5
|
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